Как изменится давление идеального газа, если его температура увеличилась в три раза, а объём в 2 раза?

При увеличении температуры втрое и уменьшении объема вдвое давление идеального газа изменится в 6 раз. Это можно объяснить по формуле состояния идеального газа: P1V1/T1 = P2V2/T2, где P1 и V1 - изначальное давление и объем, T1 - изначальная температура, а P2 и V2 - новое давление и объем, T2 - новая температура. При увеличении температуры втрое (3 раза) и уменьшении объема вдвое (1/2 раза), получаем: P2 = P1 * (3/2) = 3/2 * P1 = 1.5 * P1. Таким образом, давление увеличится в 1.5 раза, то есть в 6 раз по сравнению с начальным значением.