В реактор постоянного объема поместили азот, водород и аммиак. В результате протекания обратимой реакции в системе установилось равновесие 3H2(г.)+N2(г.)⇄2NH3 Используя данные, приведенные в таблице, определите равновесную концентрацию водорода (X) и исходную азота Y. Выберите из списка номера правильных ответов. Запишите выбранные номера в соответствующем порядке. Реагент H2 N2 NH3 Исходная концентрация (моль/л) 5 Y 1 Равновесная концентрация X 2 3 1) 1 моль/л 2) 2 моль/л 3) 3 моль/л 4) 4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 5 моль/л

Привет! Давай разберем эту задачу.

Изначально в системе было 5 моль водорода и Y моль азота. Зная, что в реакции вступают 3 моля водорода и 1 моль азота, мы можем определить равновесную концентрацию этих веществ.

Равновесная концентрация водорода (X) будет равна исходной концентрации минус количество водорода, используемое в реакции. В нашем случае это 5 - 3 = 2 моль/л.

Исходная концентрация азота (Y) будет равна сумме количества азота, оставшегося после реакции, и использованного в реакции. В нашем случае это 2 + 1 = 3 моль/л.

Таким образом, правильные ответы - 2 и 3.

Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком.