К раствору крбаната натрия массой 54гр и массовой доли соли 20% подлили избыток раствора хлорида магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и хлоридом магния (MgCl2).
Сначала запишем уравнение реакции: Na2CO3 + MgCl2 -> MgCO3↓ + 2NaCl
Поскольку дано, что массовая доля соли в растворе карбоната натрия составляет 20%, то масса NaCl будет составлять 54 гр х 20% = 10.8 гр.
Зная, что хлорид магния добавлен в избытке, сначала вся соль MgCl2 реагирует с Na2CO3. После того, как вся соль MgCl2 потратится, образуется осадок MgCO3.
Рассчитаем молярные массы веществ: MgCl2 - 95,21 г/моль, MgCO3 - 84,31 г/моль.
Определим сколько молей MgCl2 у нас есть: 10.8 г / 95.21 г/моль = 0.1137 моль MgCl2
Так как MgCl2 и Na2CO3 реагируют в соотношении 1:1: 0.1137 моль MgCl2 приведут к образованию 0.1137 моль MgCO3.
Теперь вычислим массу образовавшегося осадка: Масса = количество молей * молярная масса = 0.1137 моль * 84.31 г/моль = 9.58 г
Таким образом, масса образовавшегося осадка MgCO3 составляет 9.58 грамм.
