За який час витратився повністю срібний анод розміром O,4 ^ * 10 ^ - 3 * M ^ 3 якщо струм у ванні рівний 20 А. (Густина срібла 10500kr / (M ^ 3) електрохімічний еквівалент срібла 1,12^ * 70 ^ - 6 * k*Gamma / k * pi )

Для вирішення цієї задачі ми можемо скористатися граничною умовою виведення маси металу на аноді в процесі електролізу.

Спочатку визначимо кількість електричної енергії, яку необхідно передати для виведення маси металу. Це можна обчислити за формулою:

Q = I * t,

де Q - кількість електричної енергії, I - сила струму (в даному випадку 20 А), t - час (що шукаємо).

Тепер, ми можемо визначити кількість срібла, яке виділилося на аноді, використовуючи вказані електрохімічний еквівалент та густину срібла. Формула для цього виглядає наступним чином:

m = (Q * ekv_sribla) / (gusto_sribla),

де m - маса срібла, що виділилася, ekv_sribla - електрохімічний еквівалент срібла, gusto_sribla - густина срібла.

Після заміни відомих величин в формулі, ми можемо знайти час, який знадобиться для виділення повністю срібла на аноді.

Сподіваюсь, що цей роз'яснення допоможе вам зрозуміти задачу. Якщо у вас є ще питання або потрібна додаткова допомога, не соромтесь питати!