За який час витратився повністю срібний анод розміром O,4 ^ * 70 ^ - 3 * M ^ 3 якщо струм у ванні рівний 20 А. (Густина срібла 10500kr / (M ^ 3) електрохімічний еквівалент срібла 1,12 *10-6 кг/Кл). Відповідь записати в с.

Для того, щоб визначити час, за який повністю знадобиться срібний анод, спочатку розрахуємо масу срібла, яка виділиться на аноді під дією струму.

Маса срібла обчислюється за формулою: м = Q * F / z * M, де: Q - кількість заряду (20 A * t, де t - час у секундах), F - числове значення Фарадея (96485 Кл/моль), z - ступінь окиснення срібла (Ag+1), M - молярна маса срібла (107,87 г/моль).

Також, слід враховувати, що маса срібла інтегрується від кількості еквівалентів срібла: n = m / (1,12 * 10^(-6)).

Отже, з цих величин можна скласти рівняння та знайти необхідний час. Маю надію, що ця інформація буде корисною для вас у вивченні електрохімії. Якщо вам потрібна додаткова пояснювальна інформація, будь ласка, пишіть!