За який час витратився повністю срібний анод розміром O,4 ^ * 70 ^ - 3 * M ^ 3 якщо струм у ванні рівний 20 А. (Густина срібла 10500kr / (M ^ 3) електрохімічний еквівалент срібла 1,12 *10-6 кг/Кл). Відповідь записати в с.

Для визначення часу, за який витратився повністю срібний анод, спочатку необхідно розрахувати кількість електричної енергії, яка пройшла через анод. Для цього скористаємося формулою:

Q = I * t,

де Q - кількість електричної енергії, I - сила струму (20 A), t - час.

Також нам відомі дані:

Густина срібла (ρ) = 10500 кг / (м^3), Електрохімічний еквівалент срібла (z) = 1,12 * 10^-6 кг / Кл.

Тепер ми можемо розрахувати масу аноду:

m = V * ρ,

де V - об'єм аноду, а ρ - густина срібла.

Після цього розрахуємо кількість золота, що вийшла із аноду через формулу:

n = m / M,

де M - молярна маса срібла (107,87 г / моль).

Нарешті, визначимо кількість електричної енергії, потрібну для зняття цієї маси срібла:

E = n * z,

де z - електрохімічний еквівалент срібла.

Отже, завдяки цим розрахункам ви зможете визначити час, за який витратився повністю срібний анод. Бажаю успіхів у розв'язанні завдання!