Какие процессы протекают на электродах при электролизе водного раствора хлорида платины с инертными электродами? Какую массу платины можно получить при электролизе этого раствора в течение 1 часа при силе тока 10 А? 2+ Для справки: E°p /p= +1,20 В; E°Cl2CГ= +1,36 В

При электролизе водного раствора хлорида платины с инертными электродами на аноде происходят окислительные процессы, а на катоде – восстановительные. На аноде ион хлорида платины (PtCl₆) окисляется до платины (Pt) с выделением хлора (Cl₂). На катоде идет восстановление воды, а не платины, из-за использования инертных электродов.

Чтобы рассчитать массу платины, которую можно получить за 1 час при силе тока 10 A, нужно сначала определить количество электричества, которое протекает через цепь за это время. Для этого воспользуемся уравнением Faraday: количество вещества, выделенного при электролизе, прямо пропорционально количеству электричества, протекающего через систему.

Используя уравнение N = Q / F, где N - количество вещества в молях, Q - количество электричества в кулонах, а F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль), рассчитаем количество вещества платины. Затем, зная молярную массу платины, можно определить массу платины, которая может быть получена.

Решение данной задачи включает также использование стандартного электродного потенциала реакций и других физико-химических характеристик для точного расчета.