Определите массу оксида меди (II), которая потребуется для получения 500 г нитрата меди, если доля выхода в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%?​

Для решения этой задачи сначала определим молярные массы соединений. Молярная масса Cu(NO3)2 (нитрата меди) равна приблизительно 187 г/моль. Молярная масса CuO (оксида меди) равна около 79,5 г/моль.

С учетом доли выхода в 92%, найдем количество нитрата меди, которое будет получено. Это составит:

(500 г нитрата меди) * (0,92) = 460 г нитрата меди.

Теперь, определим количество оксида меди (II), которое необходимо для реакции с полученным нитратом меди. Для этого используем стехиометрическое соотношение между оксидом меди и нитратом меди:

1 моль CuO соответствует 1 моль Cu(NO3)2.

Таким образом, чтобы получить 460 г нитрата меди, понадобится такое же количество граммов оксида меди (II). Значит, масса оксида меди, необходимая для получения 500 г нитрата меди при 92% выходе, равна 460 г.