Рассчитайте массу осадка (в граммах), который образуется при взаимодействии 156,8 г водного раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 28% с достаточным количеством бромида меди (ІІ). Запишите ответ с точностью до целого числа без размерности.

При взаимодействии водного раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 28% с бромидом меди (II) образуется осадок Cu(OH)₂. Для расчета массы осадка будем использовать уравнение химической реакции:

2KOH + CuBr₂ → Cu(OH)₂ + 2KBr

Сначала определим количество вещества KOH в растворе. Массовая доля KOH равна 28%, следовательно, масса KOH в растворе составляет:

0,28 * 156,8 г = 43,9 г KOH

Затем найдем количество вещества CuBr₂, которое реагирует с KOH. Поскольку CuBr₂ достаточное количество, его количество определяется количеством KOH. Молярная масса KOH равна около 56 г/моль, следовательно, количество молей KOH равно:

43,9 г / 56 г/моль ≈ 0,78 моль KOH

Согласно уравнению реакции, 1 моль KOH соответствует 1 моль Cu(OH)₂, поэтому количество молей Cu(OH)₂ также равно 0,78 моль.

Молярная масса Cu(OH)₂ составляет примерно 97 г/моль, поэтому масса осадка Cu(OH)₂ будет:

0,78 моль * 97 г/моль ≈ 75 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при реакции, будет равна 75 г.