В раствор, содержащий 16г сульфата меди(ll), добавили 4,8г железной стружки. Сколько меди выделиться при этом
Ученик, чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала составить уравнение реакции между сульфатом меди(II) и железной стружкой.
Сначала определим, какая реакция происходит между медием и железом: CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4
Посчитаем количество веществ, участвующих в реакции: Молярная масса CuSO4 (сульфат меди(II)) = 159,6 г/моль Молярная масса Fe (железо) = 55,85 г/моль
Найдем количество вещества каждого соединения в реакции: Для CuSO4 (сульфата меди(II)): Моля = Масса / Молярная масса Моля CuSO4 = 16 г / 159,6 г/моль Моля CuSO4 = 0,1 моль
Для Fe (железа): Моля = Масса / Молярная масса Моля Fe = 4,8 г / 55,85 г/моль Моля Fe = 0,086 моль
Определим, какие вещества будут реагировать и в каких пропорциях. Поскольку Fe в избытке, все CuSO4 будет использован в реакции.
Теперь найдем количество меди, которая выделится в результате реакции: Так как проводится однонаправленная реакция, количество меди (Cu) будет равно количеству использованного CuSO4. Следовательно, выделится 0,1 моль меди.
Теперь, когда мы смоделировали процесс, мы можем сказать, что при реакции между сульфатом меди(II) и железной стружкой выделится 0,1 моль меди.
