вычеслите массу осадка образовавшегося в результате добовления избытка гидроксида лития к 195 г раствора нитрата магния с массовой долей соли 15%
Для решения данной задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между гидроксидом лития и нитратом магния.
Сначала запишем соответствующую реакцию:
LiOH + Mg(NO3)2 -> LiNO3 + Mg(OH)2
- Найдем массу нитрата магния (Mg(NO3)2) в растворе:
Массовая доля Mg(NO3)2 = 15% Масса раствора = 195 г
Масса Mg(NO3)2 = 0.15 * 195 г = 29.25 г
- Рассчитаем массу избытка гидроксида лития (LiOH), необходимую для полной реакции по уравнению:
LiOH + Mg(NO3)2 -> LiNO3 + Mg(OH)2
Молярная масса LiOH = 6.94 (Li) + 15.9994 (O) + 1.008 (H) = 23.95 г/моль Молярная масса Mg(NO3)2 = 24.305 (Mg) + 3 * 15.9994 (N, O) = 148.33 г/моль
Таким образом, на одну молекулу Mg(NO3)2 требуется одна молекула LiOH. Следовательно, масса LiOH будет равна массе Mg(NO3)2, т.е. 29.25 г.
Теперь, чтобы найти массу осадка (Mg(OH)2), образовавшегося в результате реакции, нужно рассмотреть, что масса LiOH равна массе Mg(OH)2 по натуре реакции:
Масса осадка (Mg(OH)2) = 29.25 г
Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате добавления избытка гидроксида лития к 195 г раствора нитрата магния с массовой долей соли 15%, составляет 29.25 г.
