Водородный атом переходит с 6-го на 2-й уровень. Определи модуль излучённой энергии. Справочная информация: постоянная Ридберга R = 3,29 • 1015 гц. постоянная Планка h = 6,6 • 10-34 дж C. (Ответ округли до десятых.)
Когда водородный атом переходит с одного уровня на другой, энергия излучаемого фотона определяется разностью энергии между этими уровнями. Для определения модуля излученной энергии используется формула:
E = hv
Где E - энергия фотона, h - постоянная Планка, v - частота излучения.
Для данного перехода с 6-го на 2-й уровень энергия можно рассчитать как разность энергий для этих уровней.
Определим энергию на 6-м уровне: E6 = -R(1/6^2) = -R/36
Определим энергию на 2-м уровне: E2 = -R(1/2^2) = -R/4
Теперь найдем разность энергий: ΔE = E6 - E2 = (-R/36) - (-R/4) = R(1/4 - 1/36) = R(9/36 - 1/36) = R(8/36) = R/4
Таким образом, модуль излученной энергии для данного перехода составляет R/4. Подставив значение постоянной Ридберга R = 3,29 • 10^15 Гц и постоянной Планка h = 6,6 • 10^-34 дж∙с, получаем:
E = (3,29 • 10^15 Гц) * (6,6 • 10^-34 дж∙с) / 4 ≈ 5,41 • 10^-19 дж
Ответ: модуль излученной энергии при переходе водородного атома с 6-го на 2-й уровень округлен до десятых составляет примерно 5,4 • 10^-19 дж.
