Определить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты (CHCLCOOH), если она диссоциирует на два иона. Температура замерзания 0.1 моляльного водного раствора дихлоруксусной кислоты…
Определить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты (CHCLCOOH), если она диссоциирует на два иона. Температура замерзания 0.1 моляльного водного раствора дихлоруксусной кислоты равна -0.278°С. Криоскопическая постоянная воды равна 1.86.
Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение коллигативных свойств растворов:
ΔT = i * Kf * m
где: ΔT - изменение температуры замерзания i - коэффициент диссоциации Kf - криоскопическая постоянная воды m - молярность раствора
У нас дано, что температура замерзания равна -0.278 °C, что соответствует -0.278 °C = - 0.278 K. Молярность раствора равна 0.1 моль/л (поскольку речь идет о 0.1 молярном растворе). Криоскопическая постоянная воды Kf = 1.86.
Подставим известные значения в уравнение и найдем коэффициент диссоциации i:
-0.278 = i * 1.86 * 0.1 -0.278 = 0.186i i = -0.278 / 0.186 i ≈ 1.5
Таким образом, степень диссоциации дихлоруксусной кислоты (CHClCOOH) при которой она диссоциирует на два иона составляет приблизительно 1.5.
