Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно _В (стандартный электродный потенциал ртути 0,79В, кадмия -0,4В

ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле:

ЭДС = E°(редукция катода) - E°(окисление анода)

В данном случае, стандартный электродный потенциал ртути (Hg) равен 0,79 В, а кадмия (Cd) -0,4 В. Поскольку ртуть восстанавливается, а кадмий окисляется, то реакции будут следующими:

Hg2+(aq) + 2e⁻ → Hg(l) E° = 0,79 В Cd(s) → Cd2+(aq) + 2e⁻ E° = -0,4 В

Используя формулу, получим:

ЭДС = 0,79 В - (-0,4 В) ЭДС = 0,79 В + 0,4 В ЭДС = 1,19 В

Таким образом, значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из электродов ртути и кадмия, равно 1,19 В.