Реакция CaCO3 (т)= CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº= 178 кДж, ∆S° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях:

Для расчета изменения стандартной свободной энергии Г реакции (ΔG°) при стандартных условиях (температуре 25°C и давлении 1 атмосфере) используется уравнение Гиббса-Хельмгольца:

ΔG° = ΔH° - T*ΔS°,

где ΔH° - изменение стандартной энтальпии, ΔS° - изменение стандартной энтропии, Т - температура абсолютная (в Кельвинах).

Используя данные по реакции CaCO3 (т) → CaO(т) + CO2, где ΔHº= 178 кДж и ΔS° = 160 Дж/(моль·К), мы можем рассчитать ΔG° при стандартных условиях. Помним, что температура для стандартных условий равна 298 K.

ΔG° = 178 кДж - 298 K * 160 Дж/(моль·К).

Таким образом, можем найти значение ΔG° для данной реакции при стандартных условиях.