Реакция CaCO3 (т)= CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº= 178 кДж, ∆S° = 160 Дж/моль·К, при стандартных условиях

При заданной реакции: CaCO₃ (т) → CaO(т) + CO₂ и известных величинах ∆Hº = 178 кДж и ∆S° = 160 Дж/моль·К при стандартных условиях, можем применить формулу Гиббса-Хельмгольца:

∆G° = ∆H° - T∆S°

Где ∆G° - изменение энергии Гиббса при стандартных условиях, ∆H° - изменение энтальпии, ∆S° - изменение энтропии, а Т - температура в Кельвинах.

При стандартных условиях температура равна 298 K, поэтому:

∆G° = 178 кДж - 298 K * 160 Дж/моль·К

Рассчитав значение ∆G°, можно определить, является ли реакция спонтанной при стандартных условиях.