Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно _В (стандартный электродный потенциал ртути 0,79В, кадмия -0,4В

Электродная разница потенциалов между двумя электродами в гальваническом элементе определяется их стандартными электродными потенциалами и концентрациями ионов в растворах. Для данной ситуации, где у нас ртутный электрод (со стандартным потенциалом 0,79 В) и кадмиевый электрод (со стандартным потенциалом -0,4 В) погружены в 0,2 М растворы их нитратов, можно использовать уравнение Нернста для расчета ЭДС.

Электродное напряжение (ЭДС) гальванического элемента можно выразить как разность стандартных потенциалов двух электродов с учетом концентрации ионов в растворе: \[ E = E^0 - \frac{0,0592}{n} \cdot \log{\frac{[Cd^{2+}]}{[Hg^{2+}]}} \]

Где:

• E - итоговая ЭДС элемента
• E^0 - стандартная ЭДС элемента
• [Cd^{2+}] и [Hg^{2+}] - концентрации ионов кадмия и ртути соответственно
• n - количество электронов, участвующих в реакции, равное 2 для кадмия и ртути

Подставляя значения стандартных потенциалов и концентраций ионов в уравнение Нернста, можно вычислить итоговую ЭДС гальванического элемента для данного случая.