Углекислый газ каким химическим количеством выделится при действии избытка раствора азотной кислот на доломитCaCO3 * MgCO3 массой 283 г?

При действии избытка раствора азотной кислоты на доломит массой 283 г происходит реакция, в результате которой выделяется углекислый газ. Доломит представляет собой смесь карбонатов кальция (CaCO3) и магния (MgCO3).

Уравнение реакции между доломитом и азотной кислотой (HNO3) следующее: CaCO3 + MgCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 (кальция) - 100,09 г/моль, MgCO3 (магния) - 84,31 г/моль, HNO3 - 63,01 г/моль, CO2 - 44,01 г/моль.

Исходя из уравнения, каждый эквивалент доломита (CaCO3 + MgCO3) реагирует с двумя эквивалентами азотной кислоты.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Пересчитать массу доломита в молях, поделив массу на молярную массу (для кальция и магния).
2. Найти количество моль HNO3, используя коэффициент в уравнении.
3. Вычислить количество моль CO2, выпущенного в результате реакции.
4. Перевести количество моль CO2 в граммы, умножив на молярную массу CO2.

Следуя этим шагам, можно найти химическое количество выделившегося углекислого газа при данной реакции.