Рассчитайте рН среды водного раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л, если принять степень ее диссоциации равной 50%.

Для вычисления pH водного раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л и степенью диссоциации 50% используем уравнение для диссоциации фосфорной кислоты:

H₃PO₄ ⇌ H⁺ + H₂PO₄⁻

Дано, что степень диссоциации (α) равна 0,5. Так как фосфорная кислота является трёхосновной кислотой, после первой диссоциации образуется H₂PO₄⁻, а после второй – HPO₄²⁻.

Вычислим концентрации всех ионов:

[H⁺] = [H₂PO₄⁻] = α * начальная концентрация = 0,5 * 0,1 = 0,05 моль/л [HPO₄²⁻] = α² * начальная концентрация = (0,5)² * 0,1 = 0,025 моль/л

Теперь, для нахождения pH, используем формулу:

pH = -log[H⁺]

Подставляем значение [H⁺]:

pH = -log(0,05) ≈ 1,3

Таким образом, pH водного раствора фосфорной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л и степенью диссоциации 50% составляет около 1,3.