Расставить коэффициенты методом электронного баланса I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты в химическом уравнении методом электронного баланса, следует рассмотреть изменение валентности атомов элементов в реакции. В данном уравнении реакции происходит окислительно-восстановительный процесс.

1. Начнем с нахождения числа электронов, передаваемых в процессе реакции:

I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O

Атом иода в J2 встречается в двух молекулах, поэтому он вносит вклад в изменение валентности равный 2. Атом азота в HNO3 имеет положительную валентность 5, в продуктах HIO3 и NO2 он имеет положительную валентность 5 и 4 соответственно. Таким образом, изменение валентности азота равно 1. Отсюда следует, что атом азота передает 1 электрон.

2. После определения числа передаваемых электронов, проведем баланс электронов в обеих частях реакции:

I2 + HNO3 = HIO3 + NO2 + H2O 0 + 1 = 5 + 1 + 0

3. Теперь можно приступить к расстановке коэффициентов так, чтобы обеспечить баланс по количеству атомов каждого элемента и по количеству передаваемых электронов.

I2 + HNO3 = HIO3 + 2NO2 + H2O

Таким образом, коэффициенты будут следующими: перед иодом ставится 1, перед HNO3 - 5, перед HIO3 - 1, перед NO2 - 2, перед H2O - 2.

Теперь уравнение сбалансировано по электронному методу.