Під час електролізу, де електролітом був розчин аргентум (I) нітрату, на катоді виділилося 25 г срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо сила струму була незмінною й дорівнювала 0,5 А? Електрохімічний еквівалент срібла становить 1,12 мг/Кл

При электролизе раствора аргентум (I) нитрата на катоде осаждалось серебро, что указывает на реакцию поглощения электродом электроны:

Ag⁺(aq) + 1e⁻ → Ag(s)

Масса осажденного серебра на катоде составляет 25 г. Зная электрохимический эквивалент серебра, равный 1,12 мг/Кл, можно вычислить количество переданных зарядов и, следовательно, длительность электролиза.

Сначала найдем количество переданных зарядов, используя формулу:

масса = эквивалентная масса × заряд × время

Переведем массу серебра в милиграммы:

25 г = 25 000 мг

Подставим данные:

25 000 мг = 1,12 мг/Кл × 0,5 А × время

Из этого уравнения найдем время, затраченное на электролиз. Пожалуйста, приступайте к вычислениям.