Определить массу технического карбида кальция в производстве ацетилена (на 1000 кг С2Н2). Содержание СаС, в техническом продукте 83%, выход ацетилена 88%. CaC2 + 2H20 → C2H2 + Ca(OH) 2.

Для определения массы технического карбида кальция (CaC2) на 1000 кг ацетилена (C2H2) нужно рассмотреть стехиометрическое уравнение реакции производства ацетилена:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Из уравнения видно, что на каждый моль ацетилена получается 1 моль карбида кальция. Таким образом, молярная масса CaC2 равна примерно 64 г/моль, а молярная масса C2H2 равна примерно 26 г/моль.

Сначала найдем количество моль C2H2 в 1000 кг ацетилена при его выходе 88%: Масса ацетилена = 1000 кг = 1000000 г Мольная масса C2H2 = 26 г/моль Количество моль C2H2 = (1000000 г) / (26 г/моль) = примерно 38461 моль Учитывая стехиометрию реакции, это же количество моль соответствует количеству моль CaC2.

Теперь найдем массу технического карбида кальция. Масса CaC2 = (количество моль CaC2) * (молярная масса CaC2) = 38461 моль * 64 г/моль = примерно 2464714 г = примерно 2464,7 кг

Таким образом, масса технического карбида кальция в производстве 1000 кг ацетилена составляет около 2464,7 кг.