Определить масу известняка, содержащего 92% СаСО3, и кальциевой селитры в результате обработки известняка 50% ной азотной кислоты массой 10 т. Выход селитры составляет 98%.

Для решения данной задачи нам необходимо определить массу известняка и кальциевой селитры после обработки.

1. Пусть масса известняка будет х граммов. Тогда масса CaCO3 в известняке составит 0.92x (92% из 100%).
2. Обработка известняка 50%ной азотной кислотой массой 10 т означает использование 5000 кг (10 т = 10000 кг, 50% от 10000 кг = 5000 кг) азотной кислоты.
3. Масса кальциевой селитры, которая образуется в результате реакции между CaCO3 и азотной кислотой, определяется по уравнению: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O По уравнению видно, что 1 моль CaCO3 соответствует 1 молю Ca(NO3)2.
4. Таким образом, для реакции было использовано 0.92x граммов CaCO3 и 5000 кг азотной кислоты.
5. Поскольку выход селитры составляет 98%, масса Ca(NO3)2 равна 0.98*(0.92x).
6. Выражаем количество кальция в Ca(NO3)2: 1 моль Ca(NO3)2 содержит 1 моль кальция.
7. Далее можно перевести массу кальция в известняке в массу кальция в Ca(NO3)2 для нахождения значения x.

Таким образом, решив данное уравнение, можно определить массу известняка и кальциевой селитры после обработки.