Масса 63% раствора азотной кислоты 500к. Найти молярную, нормальную, массовую концентрации раствора, молярную долю в процентах и моляльность

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу азотной кислоты \( \text{HNO}_3 \) и плотность раствора. Предположим, что молярная масса \( \text{HNO}_3 = 63 \, \text{г/моль} \) и плотность раствора \( 1.2 \, \text{г/мл} \).

1. Молярная концентрация (М): Молярная концентрация раствора выражается как количество вещества \( \text{моль} \) растворенного вещества на объем растворителя \( \text{литр} \). \[ M = \frac{\% \times \text{плотность}}{\text{молярная масса}} = \frac{63 \times 1.2}{63} = 1.2 \, \text{М} \]

2. Нормальная концентрация (N): Нормальная концентрация раствора равна эквивалентам растворенного вещества на объем растворителя. \[ N = \frac{\%}{\text{молярная масса}} = \frac{63}{63} = 1 \, \text{Н} \]

3. Массовая концентрация: Массовая концентрация выражает количество растворенного вещества \( \text{г} \) в \(100 \, \text{г}\) раствора. \[ \text{Массовая концентрация} = 63 \, \text{г/100 г} = 63\% \]

4. Молярная доля в процентах: Молярная доля выражает количество молей растворенного вещества на 1 моль раствора. \[ \text{Молярная доля} = \frac{\% \times \text{плотность}}{100} = \frac{63 \times 1.2}{100} = 0.756 \, \text{Моль/л} \]

5. Моляльность (моляльность): Моляльность раствора определяется как количество молей растворенного вещества в \(1000 \, \text{г}\) раствора. \[ \text{Моляльность} = \frac{\% \times 1000}{\text{молярная масса in g/mol}} = \frac{63 \times 1000}{63} = 1000 \, \text{моль/кг} \]

Теперь мы рассчитали все необходимые параметры концентрации раствора азотной кислоты.