2. Определить массу известняка, содержащего 92% СаСОз, и кальциевой селит-ры, полученной в результате обработки известняка 50%-ной азотной кислотой массой 10 т. Выход селитры составляет 98%. CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H20.
Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и простой расчет химических реакций.
- Рассчитаем количество кальция, содержащегося в известняке перед обработкой:
Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между CaCO3 и Ca(NO3)2 равно 1:1. Таким образом, масса кальция в известняке равна массе Ca(NO3)2 в кальциевой селитре.
- Рассчитаем массу Ca(NO3)2, образовавшегося в результате обработки известняка:
Мольная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль Масса Ca(NO3)2 = количество вещества (моль) * мольная масса
Из условия мы знаем, что масса азотной кислоты равна 10 тонн, что составляет 10000 кг.
Масса HNO3 = 10000 кг Мольная масса HNO3 = 63 г/моль Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / мольная масса HNO3
Так как соединение Ca(NO3)2 образуется в 1:1 соотношении с HNO3, количество вещества Ca(NO3)2 будет равно количеству вещества HNO3.
- Рассчитаем массу известняка:
Поскольку известно, что известняк содержит 92% CaCO3, то масса CaCO3 в известняке будет равна 92% от общей массы известняка.
- Рассчитаем массу кальциевой селитры, полученной из известняка, зная, что выход селитры составляет 98%:
Масса Ca(NO3)2 в селитре = количество вещества Ca(NO3)2 * мольная масса Ca(NO3)2 Масса кальция в селитре = масса Ca(NO3)2 * массовая доля кальция в Ca(NO3)2 (взвешивание)
Надеюсь, что это объяснение поможет тебе решить задачу. Если есть вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйся спрашивать!
