Определить массу технического карбида кальция в производстве ацетилена (на 1000 кг С2Н2). Содержание СаС, в техническом продукте 83%, выход ацетилена 88%. CaC2 + 2H20 → C2H2 + Ca(OH)

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать стехиометрию реакции производства ацетилена из технического карбида кальция (CaC2).

Согласно уравнению реакции: CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 = 64 г/моль Молярная масса C2H2 = 26 г/моль

Молярное соотношение между CaC2 и C2H2 из уравнения: 1 моль CaC2 соответствует 1 моль C2H2

Теперь рассчитаем количество грамм CaC2, необходимого для производства 1000 кг (1 тонны) ацетилена (C2H2). Поскольку выход ацетилена 88%, то количество грамм ацетилена будет равно 1000 кг * 0.88 = 880 кг.

Масса 1 моли CaC2 = 64 г Масса 1 моли C2H2 = 26 г

Масса 880 кг C2H2 = 880,000 г Количество молов C2H2 = 880,000 г / 26 г/моль = 33,846 моль

Так как моль C2H2 соотносится с молью CaC2 как 1:1, то количество моль CaC2 = 33,846 моль

Следовательно, масса 33,846 моль CaC2 = 33,846 моль * 64 г/моль = 2,163,264 г = 2163,264 кг

Таким образом, масса технического карбида кальция, необходимая для производства 1000 кг ацетилена, составляет примерно 2163,264 кг.