Какой ток j должен проходить через электролит, чтобы за 1=1 мин можно было разложить массу m = 1 г воды?

Для разложения 1 грамма воды за 1 минуту вам понадобится провести через электролит ток такой, чтобы количество заряженных частиц, необходимое для разложения воды, было достигнуто.

Молекулярная масса воды H2O составляет около 18 г/моль. Это означает, что для расщепления 1 грамма воды (то есть примерно 0.056 моль), вам потребуется процесс электролиза с образованием около 0.056 моль кислорода и 0.028 моль водорода.

Используя уравнение электролиза воды 2H2O -> 2H2 + O2, вы видите, что для образования 1 моля кислорода (O2) требуется прохождение 4 Фарад (ток в 2 Ампера).

Таким образом, для образования массы 1 грамма водорода (H2) вам потребуется 4 Фарад тока (то есть 2 Ампера в течение 1 минуты). Разумно предположить, что для образования обоих молекул (водород и кислород) вам нужно будет удвоить эту величину, то есть ток j должен быть около 4 Ампер.

Надеюсь, эта информация окажется полезной для ваших изучений.