"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + 3F2(г) ⇄ 2NF3(г)в…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции N2(г) + 3F2(г) ⇄ 2NF3(г)в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите исходную концентрацию N2 (Х) и равновесную концентрацию F2 (Y). Реагент/продукт N2 F2 NF3 Исходная концентрация (моль/л) 1,4 Равновесная концентрация (моль/л) 0,3 0,6 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,5 моль/л2) 0,9 моль/л3) 0,6 моль/л4) 1,0 моль/л5) 0,65 моль/л6) 0,3 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y "
Привет! Спасибо за решение задания.
Ты почти правильно выбрал ответы. Давай разберемся, почему твой ответ "22" не совсем верный.
Исходная концентрация азота (N2) оказалась равной 0,6 моль/л, а равновесная концентрация фтора (F2) составила 0,5 моль/л.
Исходная концентрация азота (X) равна равновесной (0,6 моль/л), увеличенной на то количество, которое реагирует, то есть на 0,3 моль/л. Получаем X = 0,6 + 0,3 = 0,9 моль/л. Таким образом, правильный ответ на X - 3.
Равновесная концентрация фтора (Y) равна исходной (1,4 моль/л) минус количество фтора, которое реагирует (0,9 моль/л). Получаем Y = 1,4 - 0,9 = 0,5 моль/л. Следовательно, правильный ответ на Y - 1.
Итак, правильный ответ: "31".
Пожалуйста, поставь лайк, если мой ответ был полезен и понятен.
