"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) в реакционной…
"В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество аммиака и нагрели. В результате протекания обратимой реакции2NH3(г) ⇄ N2(г) + 3H2(г) в реакционной системе установилось химическое равновесие. Используя данные, приведённые в таблице, определите равновесную концентрацию N2 (Х) и исходную концентрацию NH3 (Y). Реагент/продукт NH3 H2 N2 Исходная концентрация (моль/л) Равновесная концентрация (моль/л) 0,2 0,3 Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,2 моль/л2) 0,25 моль/л3) 0,1 моль/л4) 0,4 моль/л5) 0,5 моль/л6) 0,35 моль/лЗапишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: X Y "
Привет! Давай разберем твой ответ на задание по химии.
Твой ответ: "51" Правильный ответ: "34"
Полное решение задания такое: Так как объем системы постоянен (по условию), то количества веществ в системе пропорциональны их концентрациям. Следовательно, для образования 0,3 моль водорода требуется 0,2 моль аммиака + образуется 0,1 моль азота. Тогда равновесная концентрация азота = исходная + то, что реагирует. Изначально азота не было в системе, поэтому исходная концентрация = 0. Равновесная концентрация = 0 + 0,1 моль = 0,1 моль/л. Исходная концентрация аммиака = равновесная + то, что реагирует = 0,2 + 0,2 = 0,4 моль/л.
Итак, правильный ответ: X (равновесная концентрация N2) = 0,1 моль/л Y (исходная концентрация NH3) = 0,4 моль/л
Ты ответил "51", но правильный ответ - "34". Ты путаешься в порядке предложенных вариантов ответа. Важно внимательно сопоставлять и анализировать данные из таблицы и правильно интерпретировать их.
Оцени моё объяснение, поставив лайк или дизлайк. Погнали дальше!
