1. В приведенных схемах уравнений реакций расставьте коэф- фициенты на основе электронного баланса. Укажите для каждой реакции окислитель и восстановитель, что окисляется и что вос- станавливается: a) Al+S- Al2S3 6) Al+12 All3 B) NH3+02 N2+H₂O г) Al+02- Al2O3

В уравнениях реакций необходимо соблюдать электронный баланс. Давайте начнем с первой реакции:

a) Al + S → Al2S3

Для этой реакции сначала определим изменение степени окисления элементов:

Al: 0 -> +3 S: 0 -> -2

Теперь расставим коэффициенты так, чтобы соблюдался электронный баланс и окислительно-восстановительные процессы:

2Al + 3S → Al2S3

В данной реакции алюминий (Al) окисляется, так как его степень окисления увеличивается с 0 до +3, а сера (S) восстанавливается, так как ее степень окисления уменьшается с 0 до -2.

Продолжим с другими реакциями по аналогии.