количество вещества (моль), содержащееся в газе, который при температуре 300 к занимает объем 0,1 м³ с давлением 500000 Па, равно... моль

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура газа (в кельвинах)

Мы можем пересчитать температуру из градусов Цельсия в кельвины, добавив 273: Т = 300 К + 273 = 573 К

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение и решить для n:

500000 Па * 0.1 м³ = n * 8.31 Дж/(моль·К) * 573 К

50000 Дж = 4713,93n

n ≈ 50000 Дж / 4713,93 ≈ 10,6 моль

Итак, количество вещества (моль), содержащееся в газе, равно примерно 10,6 моль.