Хром получают методом гидрирования заводских условиях если в реакцию вступило 120 г оксида пром(lll) сколько хрома получится в результате реакции?

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химические расчеты на основе балансировки реакции. Давайте это разберем.

Первым шагом является написание уравнения реакции гидрирования оксида хрома(III). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Затем мы должны определить количество вещества молекул каждого соединения. Молярная масса оксида хрома(III) Cr2O3 равна 152 г/моль, а молярная масса хрома Cr равна 52 г/моль.

Сначала найдем количество молекул оксида хрома(III) в 120 г:

n = m/M n = 120 г / 152 г/моль ≈ 0.789 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, коэффициент перехода для Cr в этом случае 2. Поэтому, количество молекул Cr, которые получатся в реакции:

n(Cr) = 0.789 моль * 2 / 1 = 1.56 моль

И, наконец, переведем количество молекул хрома в граммы, используя его молярную массу:

m = n * M m = 1.56 моль * 52 г/моль ≈ 81.12 г

Таким образом, в результате реакции гидрирования 120 г оксида хрома(III) получится примерно 81.12 г хрома.