Величина равновесного потенциала серебряного электрода при концентрации (активности) ионов серебра в электролите 10–2 моль/л,Т = 298 К, стандартный электродный потенциал +0,799 В…

Для определения равновесного потенциала серебряного электрода в данном случае мы можем воспользоваться уравнением Нернста.

E = E° - (0,0592 / n) * log([Ag+]^2)

Где E - равновесный потенциал, E° - стандартный электродный потенциал, n - количество электронов, необходимых для реакции (обычно 1 для Ag), [Ag+] - концентрация ионов серебра.

Подставив данные из условия (концентрация Ag+ = 10^-2 моль/л, T = 298 К, E° = +0,799 В), мы можем рассчитать равновесный потенциал серебряного электрода.

Будет:

E = 0,799 В - (0,0592 / 1) * log(10^-2) E = 0,799 В - 0,0592 * (-2) E = 0,799 В + 0,1184 E = 0,9174 В

Таким образом, равновесный потенциал серебряного электрода при заданных условиях составляет 0,9174 В.