Величина равновесного потенциала серебряного электрода при концентрации (активности) ионов серебра в электролите 10–2 моль/л,Т = 298 К, стандартный электродный потенциал +0,799 В равна Ответ:

Равновесный потенциал серебряного электрода при данной концентрации (активности) ионов серебра в электролите 10^-2 моль/л и при температуре 298 K можно вычислить, используя уравнение Нернста.

Формула Нернста для расчёта равновесного потенциала электрода выглядит следующим образом:

E = E° - (0.0592 / n) * log([Ag^+] / Ag^+)

Где: E - равновесный потенциал электрода E° - стандартный электродный потенциал n - количество электронов, участвующих в реакции (для серебра n = 1) [Ag^+] - концентрация ионов серебра в растворе Ag^+ - стандартная концентрация ионов серебра (обычно 1 моль/л) 0.0592 - это константа, связанная с приведением логарифма к основанию 10

Подставляя данные из условия задачи, можно вычислить равновесный потенциал серебряного электрода.