Величина равновесного потенциала серебряного электрода при концентрации (активности) ионов серебра в электролите 10–2 моль/л,Т = 298 К, стандартный электродный потенциал +0,799 В…
Величина равновесного потенциала серебряного электрода при концентрации (активности) ионов серебра в электролите 10–2 моль/л,Т = 298 К, стандартный электродный потенциал +0,799 В равна
Для расчета величины равновесного потенциала серебряного электрода можно использовать уравнение Нернста. Формула для определения равновесного потенциала (E) выглядит следующим образом:
E = E° - (0.0592 / n) * log([Ag+] / Ag+)
Где: E - равновесный потенциал E° - стандартный электродный потенциал (для серебра +0,799 В) n - количество передаваемых электронов (обычно равно 1) [Ag+] - концентрация ионов серебра в растворе (10^(-2) моль/л) Ag+ - стандартная концентрация ионов серебра (обычно 1 моль/л) 0.0592 - константа Нернста T - температура в Кельвинах (298 K)
Подставив данные в формулу, можно рассчитать равновесный потенциал серебряного электрода при заданных условиях Т = 298 K и концентрации ионов серебра в электролите 10^(-2) моль/л.
