В 500 см3 раствора азотной кислоты HNO3 содержится 0,05 моль. рН данного раствора равен ___ (запишите число)

В данной задаче нам дано количество вещества в растворе азотной кислоты HNO3 (0,05 моль) и объем раствора (500 см3). Сначала мы можем рассчитать концентрацию данного раствора:

концентрация = количество вещества / объем раствора

концентрация = 0,05 моль / 0,5 л = 0,1 моль/л

Далее, для определения pH данного раствора, мы можем воспользоваться следующим уравнением для кислот:

pH = -log[H+]

В случае азотной кислоты HNO3, каждая молекула HNO3 образует один ион водорода H+. Следовательно, концентрация ионов водорода [H+] равна концентрации кислоты.

Таким образом, pH данного раствора будет равен:

pH = -log(0,1) = 1

Следовательно, pH данного раствора составляет 1.