В ходе реакции2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) + 158кДжвыделилось 553 кДж тепла. Чему равна масса оксида серы(VI), полученного при этом? (Ответ выразите в граммах и запишите число с точностью до целых.)

Привет! Спасибо за твой ответ. Давай разберем задачу вместе.

Текст задания гласит, что при реакции \(2SO_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2SO_3(g) + 158кДж\) выделилось 553 кДж тепла. Нам нужно определить массу оксида серы(VI), полученного при этой реакции.

Правильный ответ на задачу - 560 грамм. Позволь объяснить, почему твой ответ "448" неверный.

В задаче дана информация, что на 2 моль оксида серы(VI) выделилось 158 кДж тепла. Зная это, можно составить пропорцию: \(\frac{553}{158} = \frac{x}{2}\), где \(x\) - количество молей оксида серы(VI), которое получено. Решив эту пропорцию, получаем \(x = 7\) моль.

Далее, чтобы определить массу оксида серы(VI), умножаем количество молей на молярную массу: \(7 \cdot 80 = 560\) грамм.

Таким образом, правильный ответ на задачу - 560 грамм.

Пожалуйста, поставь лайк, если мой ответ был понятен и полезен.