К 270 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества хлорида меди (II) в исходном растворе.

Массовая доля хлорида меди (II) равна 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г хлорида меди (II).

Масса хлорида меди (II) в 270 г раствора будет 2% от 270 г, что равно 5,4 г.

Теперь определим, сколько миллимолей хлорида меди (II) содержится в исходном растворе. Для этого воспользуемся молярной массой CuCl2 (хлорида меди (II)), которая составляет примерно 134,45 г/моль.

Молярная масса CuCl2 = масса меди (63,55 г) + 2 * масса хлора (2 * 35,45 г) = 134,45 г/моль.

Теперь вычислим количество моль CuCl2:

Количество моль CuCl2 = масса хлорида меди (II) / молярная масса CuCl2 = 5,4 г / 134,45 г/моль ≈ 0,04 моль.

Поскольку раствор гидроксида калия добавлен в избытке, хлорид меди (II) будет полностью превращен в осадок гидроксида меди (II):

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.

Мольное соотношение между CuCl2 и Cu(OH)2 равно 1:1, значит, количество молей осадка гидроксида меди (II) также составит примерно 0,04 моль.

Определим массу выпавшего осадка гидроксида меди (II), учитывая его молярную массу (Cu(OH)2 ≈ 97,56 г/моль):

Масса Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 * молярная масса Cu(OH)2 = 0,04 моль * 97,56 г/моль ≈ 3,9 г.

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) составит примерно 3,9 г.