Дано: mCa = 120г. V2 = ? Ca+HNO3 → реши это

Дано: mCa = 120г.

В данном случае у нас дана масса кальция (Ca), равная 120 грамм. Нам нужно найти объём выделившегося водорода (V2) после взаимодействия кальция с серной кислотой (HNO3).

Реакция между кальцием и серной кислотой даёт следующее химическое уравнение: Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

Для решения задачи нам необходимо знать, что при реакции кальция с серной кислотой образуется кальций нитрат и выделяется молекулярный водород. Объем водорода можно найти, используя законы химии, в частности закон Авогадро.

Рассмотрим расчет:

1. Найдем количество вещества кальция (Ca) по формуле: n(Ca) = m(M) / M(Ca), где M(Ca) - молярная масса кальция.
2. Так как 1 моль кальция реагирует с 2 молями H2, то количество вещества H2 будет равно n(H2) = 2 * n(Ca).
3. Найдем объем водорода по формуле V = n * 22.4, где 22.4 л - молярный объем газов при нормальных условиях.

Проведя расчеты по указанным формулам, вы сможете найти объем выделившегося водорода (V2) при реакции кальция с серной кислотой. Успехов в решении задачи!