сколько литров углекислого газа выделяются при взаимодействии карбонат кальция и 150 гр 20% соляной кислоты

При взаимодействии карбоната кальция и 150 граммов 20% раствора соляной кислоты образуется углекислый газ. Реакция протекает следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Мольная масса карбоната кальция CaCO3 равна примерно 100,09 г/моль. Таким образом, 150 граммов (1,5 моль) соляной кислоты растворяются в 150 граммах воды и содержат 0,3 моля HCl.

Согласно уравнению реакции, каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, в результате реакции образуется 1,5 моль углекислого газа (CO2).

Для преобразования моля CO2 в литры, используйте объем моля идеального газа (22,4 л/моль) при стандартных условиях (0°C и 1 атм). Таким образом, 1,5 моль CO2 будет равен примерно 33,6 литрам углекислого газа.

Итак, при данной реакции выделяется около 33,6 литров углекислого газа.