Через раствор гидроксида калия пропустили 4.48 л сернистого газа (н.у) получили 252.8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю cоли в полученном растворе и коротко…

Для решения этой задачи нам потребуется рассмотреть реакцию между сернистым газом и гидроксидом калия. Когда сернистый газ взаимодействует с гидроксидом калия, образуется сульфит калия и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O

Из условия задачи мы знаем, что объем сернистого газа равен 4.48 л при нормальных условиях (н.у), а масса полученного раствора сульфита калия составляет 252.8 г.

Для расчета массовой доли соли в полученном растворе воспользуемся формулой:

массовая доля = (масса растворимого вещества / масса раствора) * 100%

Теперь приступим к решению:

1. Рассчитаем молярную массу сульфита калия (K2SO3): M(K) = 39.10 г/моль M(S) = 32.06 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

М(K2SO3) = 2 * M(K) + M(S) + 3 * M(O) = 2 * 39.10 + 32.06 + 3 * 16.00 = 158.22 г/моль

2. Посчитаем количество вещества сульфита калия: n(K2SO3) = масса / M(K2SO3) = 252.8 г / 158.22 г/моль ≈ 1.595 моль

3. Учитывая уравнение реакции, видим, что 1 моль SO2 образует 1 моль K2SO3. Следовательно, количество вещества сернистого газа равно 1.595 моль.

4. Теперь рассчитаем массу сернистого газа: m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 1.595 моль * 64.07 г/моль ≈ 102.16 г

5. Наконец, найдем массовую долю соли в растворе: массовая доля = (масса соли / масса раствора) * 100% = (102.16 г / 252.8 г) * 100% ≈ 40.41%

Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе сульфита калия составляет около 40.41%.