Скільки часу тривав електроліз, якщо при силі струму 250 А на катоді виділилося 2,5 кг алюмінію

Для визначення тривалості електролізу скористаємося законом Фарадея. Маса речовини, що виділяється на катоді під час електролізу, пропорційна кількості переданих електричних зарядів.

Молячи x - тривалість електролізу, знаємо, що з творення алюмінію на катоді відділилося 2,5 кг, що відповідає масі одного моля алюмінію. Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 27 г/моль, що відповідає 0,027 кг/моль.

Таким чином, 2,5 кг алюмінію відповідає:
2,5 кг / 0,027 кг/моль = близько 93 моль.

Оскільки один моль алюмінію має зарядовий номер 3, то для перенесення 93 моль на катод потрібно 3 * 93 = 279 кульомб.

Отже, тепер можемо знайти тривалість електролізу:

Q = I * t, де Q - кількість заряду (кулони), I - сила струму (ампери), t - час електролізу (секунди).

279 кулон = 250 А * x, x = 279 кулон / 250 А = 1,116 секунди.

Таким чином, електроліз тривав приблизно 1,116 секунд.