.У реакцію з хлоридною кислотою вступив цинк масою 13 г. Обчисліть об’єм водню, що виділився (н. у.)

При взаимодействии цинка массой 13 г с хлористой кислотой образуется водород. Для расчета объема выделившегося водорода необходимо использовать уравнение реакции и установить, что при данной реакции 1 моль цинка образует 1 моль водорода.

Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль, а массовый эквивалент водорода (H₂) равен 2 г/моль.

Исходя из этого, определим количество молей цинка в реакции: 13 г цинка / 65,38 г/моль = 0,1987 моль Zn

Так как по уравнению реакции 1 моль Zn образует 1 моль H₂, то количество молей выделенного водорода также составляет 0,1987 моль.

Далее, найдем объем водорода с использованием уравнения идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Учитывая стандартные условия (н.у.), где давление и температура равны 1 атм и 273 К соответственно, а универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К), мы можем вычислить объем водорода:

V = (0,1987 моль) * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 K / 1 атм ≈ 4,48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции цинка массой 13 г с хлоридной кислотой, составит около 4,48 л при стандартных условиях.