Для получения 100 л водорода H2 (н.у) сколько граммов аллюминевого порошка имеющие 12% примеси взаимодействует с серной кислотой.

Для реакции получения 100 литров водорода H2 (нормальных условиях) необходимо определить количество алюминиевого порошка с 12% примеси, которое будет взаимодействовать с серной кислотой.

Давайте начнем с балансировки химического уравнения для реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4):

3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серной кислоты для образования 3 молей водорода.

Теперь посмотрим на данные в задаче. 100 литров водорода при н.у. эквивалентно 4 молям водорода.

С учетом коэффициентов в уравнении, для создания 4 молей водорода требуется 2.67 моля алюминия.

Теперь, чтобы определить количество граммов алюминиевого порошка, учтем его молярную массу. Средняя атомная масса алюминия примерно равна 27 г/моль.

Таким образом, общая масса алюминия, имеющего 12% примеси, которое необходимо для получения 100 л водорода H2 (н.у.) составит приблизительно 72 грамма.