Какую навеску сульфата железа FeSO, 7Н,О следует взять для определения в нем железа в виде Ре₂O₃, считая норму осадка равной 0,2г?

Для определения содержания железа в растворе можно воспользоваться реакцией образования осадка оксида железа (III). В данном случае, если норма осадка составляет 0,2 г, то нам необходимо рассчитать необходимую массу сульфата железа FeSO4 * 7H2O.

Молекулярная масса гидрата сульфата железа FeSO4 * 7H2O равна 278,01 г/моль. Так как норма осадка составляет 0,2 г, то для расчета массы сульфата железа можно воспользоваться уравнением реакции образования осадка.

Уравнение реакции: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Согласно уравнению реакции, Fe(OH)3 - это растворимый осадок оксида железа (III), который образуется из Fe(OH)2, источником которого является сульфат железа.

Таким образом, подсчитавши массу Fe(OH)3, можно определить массу железа в сульфате железа FeSO4 * 7H2O исходя из соотношения масс осадка и массы соответствующего соли.

Надеюсь, данное объяснение поможет вам лучше понять расчеты по данному вопросу. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.