При сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида, который при взаимодействии с калий гидрок-сидом дает соединение KMnO2. Какой это металл?

При решении этой задачи нам нужно использовать знания о стехиометрии химических реакций.

Количество образовавшегося оксида в данном случае соответствует количеству металла, так как вещества в химической реакции соединяются в определенных пропорциях.

Из условия задачи мы видим, что при сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида. Таким образом, масса оксида равна массе металла плюс кислорода, соединенного с металлом.

Теперь, когда у нас есть масса оксида, мы можем провести расчеты для определения вида металла.

Давайте выразим массу кислорода в оксиде:
Масса кислорода = Масса оксида - Масса металла
Масса кислорода = 1,7 г - 0,9 г = 0,8 г

Теперь мы знаем, что взаимодействие оксида с калий гидроксидом дает соединение KMnO2. Здесь важно учитывать, что KMnO2 - это соединение калия (K), марганца (Mn) и кислорода (O).

Масса кислорода в KMnO2 равна 2*16 = 32 г.
Масса калия равна 39 г (атомный вес K).
Масса марганца в данном соединении равна 55 г (атомный вес Mn).

Известно, что образовавшийся оксид с калий гидроксидом дает KMnO2, следовательно, наш металл образует соединение с кислородом, калием и марганцем.

У нас есть 0,8 г кислорода в образовавшемся оксиде. Масса марганца равна 55 г.

Таким образом, после проведения соответствующих расчетов, мы можем определить, что металлом, который соответствует данному описанию, является магний (Mg).