При сжигании 0,9 г металла образовалось 1,7 г оксида, который при взаимодействии с калий гидрок-сидом дает соединение KMnO2. Какой это металл? написать короткое условие задачи.…

Дано: m(метала) = 0,9 г m(оксида) = 1,7 г Соединение с Калием и Гидроксидом образует KMnO2

Решение:

1. Найдём массу кислорода в оксиде: m(кислорода) = m(оксида) - m(метала) = 1,7 г - 0,9 г = 0,8 г

2. Теперь найдем массу металла в оксиде, исходя из того, что оксид образуется из металла и кислорода: m(метала в оксиде) = m(оксида) - m(кислорода) = 1,7 г - 0,8 г = 0,9 г

3. Учитывая, что соединение с Калием и Гидроксидом даёт KMnO2, металл - это магний (Mg).

Ответ: Металл - магний (Mg)