Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н. у.) метана СН4 СН4 + 2О2 → СО2 + Н2О равен

Для решения этой задачи мы используем уравнение химической реакции сгорания метана: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула углекислого газа (CO2).

Теперь нам нужно определить количество молекул метана в 11,2 л при нормальных условиях (н. у.). Для этого используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Где P = 1 атм (давление н. у.), V = 11,2 л, n - количество молей метана, R - газовая постоянная, T = 0 °C (или 273 K).

n = PV/RT = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 * 273 K) ≈ 0,47 моль метана

Таким образом, при сгорании 0,47 моль метана образуется 0,47 моль углекислого газа (CO2). Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению идеального газа для CO2: V_CO2 = n_CO2 * RT / P = (0,47 моль * 0,0821 * 273 K) / 1 атм ≈ 10 л

Итак, объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 11,2 л метана, равен примерно 10 л.