Какую навеску сульфата железа FeSO, 7Н2О следует взять для определения в нем железа в виде Fe₂O₃, считая норму осадка равной 0,2г?

Для определения содержания железа в виде Fe₂O₃ в навеске сульфата железа FeSO₄•7H₂O, с учетом нормы осадка в 0,2 г, необходимо выполнить следующие расчеты:

M(Fe₂O₃) = 159,69 г/моль M(FeSO₄•7H₂O) = 278,01 г/моль

1 моль Fe₂O₃ содержит 2 моль атомов железа, а 1 моль FeSO₄•7H₂O содержит 1 моль атома железа.

Следовательно, масса железа в Fe₂O₃ равна: 159,69 г/моль * 2 = 319,38 г/моль Масса железа в FeSO₄•7H₂O: 278,01 г/моль

Для определения массы FeSO₄•7H₂O необходимо найти соотношение массы железа в Fe₂O₃ к массе FeSO₄•7H₂O:

319,38 г/моль Fe₂O₃ / 278,01 г/моль FeSO₄•7H₂O = 1,150

Следовательно, для 0,2 г осадка Fe₂O₃ требуется взять 0,2 г * 1,150 = примерно 0,23 г навески сульфата железа FeSO₄•7H₂O для определения содержания железа в указанной форме.