Якою була сила струму під час електролізу розчину мідного купоросу, якщо за 32,8 хв на катоді виділилося 10,3 г міді?? Електрохімічний еквівалент міді k=0,33⋅10−6кгКл. Відповідь…

Сила тока в электролизе раствора медного сульфата может быть найдена сначала рассчитав количество зарядов, прошедших через раствор.

Первым делом подсчитаем количество моль меди, осажденной на катоде. Для этого воспользуемся массой меди и ее атомной массой:

Масса меди (m) = 10,3 г Атомная масса меди (M) ≈ 63,55 г/моль

Количество молей меди (n) = масса меди / атомная масса меди n = 10,3 г / 63,55 г/моль ≈ 0,162 моль

Далее, найдем количество зарядов, которое прошло через раствор, используя электрохимический эквивалент меди (k) и количество моль меди:

Q = k * n Q ≈ 0,33 * 10^(-6) кгКл * 0,162 моль ≈ 5,39 * 10^(-8) кгКл

Исходя из этого, сила тока (I) будет равна:

I = Q / время I = 5,39 * 10^(-8) кгКл / 32,8 часа ≈ 1,64 * 10^(-9) кг/с

Таким образом, сила тока в электролизе составляет примерно 1,64 * 10^(-9) кг/с.